Question

19．Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称蒸馏烧瓶
（2）冷凝管的进水口为b（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒②（填序号）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低． 容量瓶事先有水，没干燥无影响．

Answer 1

分析 I．（1）根据仪器的外形来分析；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反；
II．（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算所需浓硫酸的体积；
（2）根据所需浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：I．（1）根据仪器可知，A为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故进水口为b，出水口为a，故答案为：b；
II．（1）浓硫酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设所需浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL
解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
（2）根据所需浓硫酸的体积为27.2mL可知，应选择50mL的量筒，故答案为：②；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒；
（4）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数，则所量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高；定容时，仰视观察容量瓶刻度线，会． 容量导致溶液体积偏大，则浓度偏低；瓶事先有水，没干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：偏高，偏低，无影响．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．