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    已知  在水溶液中存在平衡: , 当与CH3CH2OH反应时, 不可能生成的物质是

    [　　]

    A.     B.  　　

    C. H218O　　　　　　　　　　　　 　　 D.H2O

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    近期有两件事引起了人们的极大关注．
    （1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为
    66.7%
    66.7%
    ，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之间变化．而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为
    46.7%
    46.7%
    ，现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式
    6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
    6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
    ．
    ②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭．试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式
    C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
    C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
    ．
    （2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
    N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-
    N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-
    ．
    ②联氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式
    CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
    CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
    ．
    ③火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1    
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三11月抽测测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，请回答下列问题：

    （1）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？      （填“能”或“不能”），判断依据是      。

    （2）某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃ 时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括号内填写催化剂的化学式)金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率v(O2) =      mol·s-1

    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。获得V(O2) ~ T关系曲线。下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T关系曲线的是      ，原因是      。

    (A)                  (B)                 (C)                (D)

    （4）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极      ；阳极       。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    （已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。）

    请回答下列问题：

    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式              ；

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式                 ；

    （3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                             ；

    （4）D→C反应的化学方程式是                                               ；

    （5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：               （用化学方程式表示）；

    （6）完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                             ；

    （7）Al与NO3―在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3―的物质的量之比是           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：推断题

    [2012·北京怀柔一模]（11分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。

    请回答下列问题

    （1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式         。

    （2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式           。

    （3）完成并配平下列离子方程式：Al＋NO3－＋OH－＋H2O—        ＋        。

    （4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是                    。

    （5）D→C反应的化学方程式是                                。

    （6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                     (用化学方程式表示)。

    （7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题：

     （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

     （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可

    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：                    ，D2Z水溶液显        性

    用离子方程式表示其原因                               

    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：                                      。

    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    该苛性钾溶液中KOH的质量是            g，该反应中转移电子的物质的量是          mol。

     

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