Question

7．一定量的锌粉和2mol•L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）

• A． 石墨
• B． 氧化铜
• C． 浓盐酸
• D． 醋酸钠固体

Answer 1

分析 酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题．

解答 解：A、加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故A错误；
B、加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故B错误；
C、加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故C错误；
D、加入醋酸钠固体，会和盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，但是物质的量不变，所以速率减慢，但是不影响产生H₂总量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜对氢气的总量的影响，是本题的易错点．