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    1．乙烯是重要的化工原料，根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯，无机试剂自选．

    问题：（1）写出上述过程中②④两步的化学方程式．
    （2）分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式．

    分析 用乙烯制备乙酸乙酯，应分别制备乙醇和乙酸，由转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B为CH3CHO，C为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．

    解答 解：用乙烯制备乙酸乙酯，应分别制备乙醇和乙酸，由转化关系可知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A结构简式为CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B为CH3CHO，C为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，
    （1）②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，④为酯化反应，方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，
    答：上述过程中②④两步的化学方程式分别为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    （2）D为CH3COOCH2CH3，在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，方程式为CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH，
    在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，
    答：D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式分别为CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH，CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，熟练掌握常见有机物官能团及其性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验方案能达到目的（　　）
    A．  除去CO中的CO2B．  探究二氧化锰对反应速率的影响
    C．  探究空气中氧气的含量D．  探究溶解性的影响因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质中属于纯净物的是（　　）
    ①水玻璃  ②水泥 ③普通玻璃  ④漂白粉  ⑤Na2CO3•10H2O  ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧纯净的盐酸．
    A．①④B．①⑤⑦⑧C．①⑤⑥D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的L层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的气态氢化物比X的稳定
    B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．Y的非金属性比Z的强
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．
    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．
    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）．
    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．
    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．
    A．容器中混合气体的密度不随时间变化         B．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键
    C． N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2      D．容器中的压强不随时间变化
    （3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
    D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．

    请回答下列问题：
    （1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接B，A接C．
    （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是①中溶液变蓝，反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）装置②的作用是吸收多余的氯气．
    （5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是将①中KI淀粉溶液换成NaBr溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则关于X、Y两元素形成的化合物的说法正确的是（　　）
    A．属于两性氧化物B．能与氢氧化钠反应
    C．能与硫酸反应D．常温下能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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