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    短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    分析：短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Al元素，B为Na元素，结合元素周期律解答．
    解答：解：短周期元素的离子：aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Al元素，B为Na元素，
    A．C为O元素，D为F元素，故c=8、d=9，则质子数：c＜d，故A错误；
    B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则稳定性H2O＜HF，故B错误；
    C．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2-＞F-，故C正确；
    D．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?上海一模）现有下列短周期元素性质的有关数据：
    元素编号  a b  c d e f g h i j
    原子半径/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
    最高化合价或
    最低化合价    		 +2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
    （1）根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内．
    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1
    2
    a
    a
    b
    b
    c
    c
    j
    j
    3
    h
    h
    i
    i
    e
    e
    g
    g
    d
    d
    f
    f
    （2）上述10种元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）
    HF、NH3
    HF、NH3
    ．
    （3）i在b的氧化物中燃烧的方程式为
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    （4）h和d所形成的化合物的电子式为
    ．
    （5）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体．在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
    下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 502 589
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    ①表中X可能为以上13种元素中的
    a
    a
    （填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
    Na2O、Na2O2
    Na2O、Na2O2

    ②Y是周期表中
    ⅢA
    ⅢA
    族元素．
    ③以上13种元素中，
    m
    m
    （填写字母）元素原子的第一电离能最大．
    （2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
    Na
    Na
    ，元素Y的原子最外层有
    3
    3
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列七种物质：A．干冰　B．氧化镁　C．氯化铵   D．固态碘　E．烧碱   F．冰　G．过氧化钾
    ①熔化时需要破坏共价键和离子键的是
    C
    C
     （填序号，下同）；
    ②熔点最低的是
    A
    A
    ；③既有离子键又有共价键的是
    CEG
    CEG
    ；
    ④只含有极性键的是
    AF
    AF
    ；⑤含非极性键的是
    DG
    DG
    ．
    ⑥以分子形式存在的是：
    ADF
    ADF

    （2）依下列条件回答下列问题①A、B、C三种元素原子序数依次为a、b、c，它们对应离子具有相同的电子层结构An+、Bn-、Cm-，且n＞m，则原子序数由小至大的顺序为：
    b＜a＜c
    b＜a＜c

    ②元素A中子数为a，简单离子核外共有x个电子，带+n个电荷，则该微粒可表示为：

    ③X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们的最高价氧化物对应水化物两两能发生反应，则X、Y、Z元素符号依次是：
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
    ．
    ④R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROn，则它对应的气态氢化物的化学式为：
    H（8-n）R或RH（8-n）
    H（8-n）R或RH（8-n）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体．人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）请写出下列元素的元素符号：
    B
     
     D
     
     E
     
    ．
    （2）写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式
     
    ．
    （3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出2种即可）
     
    、
     
    ．
    （4）在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素的离子aA+、cC2-、bB3+、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，bB3+、dD-在
    Kw
    c(H+)
    =0.1mol/L的溶液中一定能大量共存
    B、在AD溶液中存在：D-+H2O?HD+OH-，故其溶液呈碱性
    C、离子半径：cC2-＞dD-＞bB3+＞aA+
    D、电解AD水溶液的化学方程式为：2AD+2H2O
     电解 
    .
     
    2AOH+H2↑+D2↑

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