Question

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO₂质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO₂的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）氢氧化钠与二氧化硫反应，溶液质量增重为二氧化硫的质量；
（2）根据方程式中质量定比关系计算NaOH的质量；
（3）根据m=ρV计算空气的质量，进而计算空气中SO₂的质量分数．

解答： 解：（1）氢氧化钠与二氧化硫反应，溶液质量增重为二氧化硫的质量，溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO₂质量为0.64g，
答：被吸收的SO₂质量为0.64g．
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
80    64
x  0.64 g
x=

0.64g×80

64

=0.8 g
答：发生反应的NaOH的质量为0.8g．
（3）空气的密度约为1.3g/L，二氧化硫质量为0.64g，则：
空气中SO₂的质量分数=

0.64g

1000L×1.3g/L

×100%=0.05%，
答：空气中SO₂的质量分数为0.05%．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．