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    某温度下，在2L密闭容器中3种气态物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
    （1）①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②下列可作为判断反应已达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．X、Y、Z的浓度相等时
    B．υ（X）：υ（Y）=2：3时
    C．生成3mol Y的同时生成1mol Z时
    D．消耗1mol Z的同时消耗2mol X时
    E．2υ（X）正=3υ（Y）逆时
    F．混合物的密度不变时
    ③x的转化率α（x）=
     
    （用分数表示）．
    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为
     
    KJ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；
    ②当反应中各物质的物质的量不变变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变；
    ③利用已转化的X的物质的量和起始时X的物质的量计算转化率；
    （2）利用转化的物质的量计算反应热．
    解答： 解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，
    则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为：2X?3Y+Z；
    故答案为：2X?3Y+Z；
    ②A．X、Y、Z的浓度相等，只是其中一个较为特殊的状态，并不能说明各物质浓度不再发生变化，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，X、Y的反应速率比都为2：3，故B错误；
    C．Y、Z计量数之比为3：1，即不管有没有达到化学平衡状态，均有生成3mol Y的同时生成1molZ，故C错误；
    D．生成1molZ的同时生成2molX，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确；
    E．2υ（X）正=3υ（Y）逆，逆反应速率之比等于计量数之比，即2υ（X）正=3×[
    2
    3
    ?    v（X）逆]，可知υ（X）正=v（X）逆，达到化学平衡状态，故E正确；
    F．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
    故选DE；
    ③△n（X）=0.8mol，起始n（X）=2.4mol，转化率为：
    0.8mol
    2.4mol
    =
    1
    3
    ，故答案为：
    1
    3
    ；
    （2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ，故答案为：36.8．
    点评：本题考查化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气在标准状况下的体积是4.48L，下列推断不正确的是（　　）
    A、反应过程中无沉淀产生
    B、参加反应的HCl共0.4mol
    C、金属在反应中共失去0.4mol电子
    D、钠镁共0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（　　）
    A、K2CO3、HCl、CaCl2
    B、Na2CO3、HNO3、MgSO4
    C、Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2
    D、H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
     
    2-
    3
    B、用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
    C、乙酸与碳酸钙溶液反应：2CH3COOH+CO
     
    2-
    3
    →2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、酸性高锰酸钾溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．

    已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
    ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
    回答问题：（1）化合物K的电子式为
     
    ．
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ，写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ．
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1mol J在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的重要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向一体积固定的密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，测得此时容器中NO的物质的量为5mol．
    ①反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　b．混合气体的压强
    c．正反应速率　　　　 　　 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    ②在T℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设容器体积为5L，则5min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    ①已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ；判断该反应自发进行的条件：
     
    ．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．则该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．若催化剂的表面积S1＞S2，在该图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：（已知相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 H 1）
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    ①同温度下，等pH值的a．NaHCO3 b．NaCN、c．Na2CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：
     
    ．
    反应结束后所得两溶液中，c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kw d．醋酸电离平衡常数
    （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
    ①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
     

    ②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=
     

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图2：
    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     

    ②当A中消耗0.15mol氧气时，B中
     
    极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    各物质的浓度的变化如图．
    （1）如图表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
     mol?L-1?s-1．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．2v逆（NO2）=v正（O2）b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度  c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、使石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存
    B、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 能大量共存
    C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-不能大量共存
    D、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO-不能大量共存

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