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    【题目】碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

    A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：金刚石里是C-C键,碳化硅是C-Si键,显然C-C键长短一些,断开它需要消耗更多能量,因此金刚石熔点大于碳化硅,同理,碳化硅熔点大于晶体硅,故熔点最高是金刚石,最低是晶体硅，选项A符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

    B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cd(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    7.2

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.9

    9.5

    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。

    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。

    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。

    ① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

    ② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。

    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

    ⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4·H2O(s)+H2O(g) ΔH1＝83.2 kJ·mol-1

    CaSO4·2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH2＝26 kJ·mol-1

    H2O (g)=H2O(l) ΔH3＝-44 kJ·mol-1

    则反应CaSO4·H2O(s)=CaSO4(s)+ H2O(g)的ΔH4＝_________kJ·mol-1。

    ⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

    ①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如图1所示。在低于800 ℃时主要还原产物为___________；高于800 ℃时主要发生的反应的化学方程式为___________。

    ②以高硫煤为还原剂焙烧2.5 小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。CaCl2的作用是___________；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是___________。

    ③以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100 ℃加热，结果如上图3所示。当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，其主要原因可能是___________。

    ⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1，此时溶液中c(CO32-)=___________。（已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（CaSO4）=3.2×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下例说法中正确的是（ ）

    A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B.含有极性键的分子一定是极性分子

    C.键能越大，表示该分子越容易分解

    D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某链烃3.6g和Cl2发生取代反应，控制反应条件使其仅生成一氯代物，将反应生成的气体（一氯代物为液体）用NaOH溶液吸收恰好和0.1molL－1NaOH溶液500mL完全反应，试解答下列问题：
    （1）求该烃的相对分子质量_______________；
    （2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式____________。
    （3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式（要求写出计算过程）_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。A经①、②两步反应得C、D和E。B经①、②两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。E的分子式为C7H6O3

    提示：

    （1）写出E的结构简式______________。

    （2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式_______________。

    （3）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析A的相对分子质最为161，且分子中只含有一个甲基。化合物A～F的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1molC反应可生成1molCu2O和lmolD, B1和B2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

    已知：①

    ② 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。

    请完成下列问题：

    （l）B1的相对分子质量是_______；

    （2）C中的官能团有醛基、_______；

    （3）写出A 与热的烧碱水溶液反应的化学方程式：______________；

    （4）写出反应Ⅲ的化学方程式：__________________；

    （5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体_______。

    ① 含有兰个甲基；② 自身能发生酯化反应；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化两面针碱(H)具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物。其合成路线如下：

    (1) 化合物B中含氧官能团的名称为________和________。

    (2) 化合物C的结构简式为______________；

    由E→F的反应类型为______________。

    (3) 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢。

    (4) 请以C6H5CH2CH2CH2OH为原料制备，写出制备的合成路线流程图__________ (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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