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    (1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为________，采用这样比值的原因是________。
    (2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？

    1∶50 增大O2的浓度，提高SO2的转化率    v(NH3)∶v(SO2)=2∶1时,SO2可全部转化为(NH4)2SO4。
    (1)废气中含SO2 0.2%,O2 10%(体积分数)，则相当于体积比2∶100，即1∶50，采用这样比值的原因是增大O2的浓度，提高了SO2的转化率。
    (2)废气中每小时排放SO2为：
    1000 L/m3×5 m3/h×0.2%="10" L/h
    氨气与SO2气体的速度比值为：v(NH3)∶v(SO2)=2∶1,则NH3与SO2完全转化为(NH4)2SO4。
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    为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）的废气，在400℃时，废气以5m3/h的速度通过V2O5催化剂后与20L/h速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算成标准状况），仔细阅读上文回答下列问题：

    （1）按反应理论值，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，经过初步处理的废气中SO2与O2物质的量之比为________，采用这种比值的原因是________________________________；

    （2）通过计算说明，为什么废气以5m3/h的速度与20L/h速度的NH3混合？

     

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    科目：高中化学 来源：2001～2002学年度第二学期形成性练习 题型：038

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    (1)按反应理论值，和的物质的量之比为2∶1．经过初步处理的废气中，与物质的量的比值为________．采用这样比值的原因是________．

    (2)通过计算说明，为什么废气以5的速度与20L/h速度的混合？

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    (1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是多少？为什么？

    (2)通过计算说明为什么废气以5 m3·h－1的速率与20 L·h－1速率的NH3混合？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了除去工业废气中的SO2，某工厂采用下列措施：将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均为体积分数)的废气，在400℃时，废气以5 m3/h的速度通过V2O5催化剂层后与20 L/h速度的NH3混合喷水。此时气体温度由800℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体体积已折算成标准状态)。仔细阅读上文，回答问题：

    (1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。

    (2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？

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