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    【题目】用铂作电极电解CuSO4溶液。若两极均得到标况下11.2L气体，则阴极上析出Cu的质量为

    A．64g B．48g C． 32g D．16g

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：铂电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生11.2L气体（标准状况）物质的量为0.5mol，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则产生0.5mol O2，转移2mol电子。惰性电极电解硫酸铜溶液，两个电极都生成气体，说明阴极上溶液中阳离子Cu2+ 全部放电后，溶液中H+继续放电生成0.5mol H2，转移1mol电子，另外1mol电子则是Cu2+ 得到后生成Cu。则根据Cu2+ + 2e- = Cu可知，所以生成铜的质量=0.5mol×64g/mol=32g；故答案选C。

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    A．NF3中只含有极性共价键

    B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

    C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

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    A．CO2+2OH→CO32+H2O

    B．Al2O3+2OH+3H2O→2[Al(OH)4]

    C．2Al+2OH+6H2O→2[Al(OH)4] +3H2↑

    D．Al3++4OH→[Al(OH)4]

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    （1）请写出上述实验中可以加快氢气生成速率的反应的化学方程式：__________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_________________ (任答两种)；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液 /mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O /mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= span> ；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

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    B．加热条件下，Na与O2 反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂

    C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化

    D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜

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    A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

    B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

    C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

    D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

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    ④在反应KIO3 + 6HI==KI+ 3I2+3H2O中，每生成6 mol I2转移的电子数为10 NA

    ⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．

    A．①⑤ B．③④ C．②③ D．②④

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    A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2

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