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    2．碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
    （1）如图为海带制碘的流程图．步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）
    A．烧杯　　 B．坩埚　    C．表面皿　 
    D．泥三角　 E．酒精灯　   F．冷凝管
    步骤④发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-═Mn2++I2+2H2O．
    若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，后果是裂化汽油含烯烃，会和I2反应．
    （2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O═HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中错误的是：A C
    A．固体溴化碘熔沸点较高
    B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
    C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
    D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O
    （3）为实现中国消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

    分析 海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ-的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳萃取碘单质，蒸馏得到碘单质；
    （1）灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器；
    将碘水转化为含碘的有机溶液，需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，含碘离子溶液通入是为了酸化的二氧化锰将碘离子氧化成单质碘，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应；
    （2）IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，以此解答该题；
    （3）可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色．

    解答 解：（1）步骤①灼烧海带，为固体的加热，应在坩埚中进行，需要的仪器有三脚架、泥三角、坩埚以及酒精灯等仪器，含碘离子溶液中加入氧化剂硫酸酸化的MnO2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步骤⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烃会和碘单质发生加成反应，
    故答案为：BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烃，会和I2 反应；
    （2）A、固体溴化碘属于分子晶体，相对分子质量大，熔沸点不高，故A错误；
    B．IBr中I元素化合价为+1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；
    C．IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故C错误；
    D、由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO和水，故D正确；
    故答案为：AC；
    （3）可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，碘酸钾和碘化钾在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，反应的离子方程式为：
    IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，为高频考点，涉及知识点较多，把握实验流程及发生的反应、萃取剂的选取标准、蒸馏实验原理及装置等知识点为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．c（H+）随着温度的升高而降低
    B．35℃时纯水中c（H+）═c（OH-）
    C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
    D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

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    C．CH3CHO    CH3COOHD．CH3CHO    CH3CH（OH）CH3

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