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    可以与SiO2反应的物质有（　　）
    A、氢氧化钠溶液B、盐酸C、稀硝酸D、氢氟酸
    分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．
    解答：解：A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，故A正确；
    B．二氧化硅与盐酸不反应，故B错误；
    C．二氧化硅与稀硝酸不反应，故C错误；
    D．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．加钙盐              B．加碘盐                  C．加锌盐
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    （用离子方程表示）．
    ③阿司匹林具有
    解热镇痛
    解热镇痛
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
    ．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点
    低
    低
    （选填“高”或“低”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）造成的，铁锅锈蚀的负极电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
    Na2CO3
    Na2CO3
     （填化学式）和SiO2．
    （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和
    氮氧化物
    氮氧化物
    等酸性气体转化而成的．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    ③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
    沉淀法
    沉淀法
    ．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号），能导致水体富营养化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片．“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景．试回答下列问题：
    （1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第
    3
    3
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族；
    （2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2．四氯化硅结构中，所有原子最外层
    是
    是
    （填“是、否”）都满足8电子稳定结构．用电子式表示四氯化硅的形成过程：
    ．
    （3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的
    高
    高
    （填“高或低”），理由
    SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高．
    SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高．

    （4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，是种六角形笼状结构：它与单晶硅互称为
    同素异形体
    同素异形体
    ，硅原子之间是通过
    共价
    共价
    键结合的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“滤渣A”主要成份的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．该反应中被氧化的元素是
    和
    和
    （写出元素符号并标出相应的化合价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为
    第ⅤA
    第ⅤA
    族．
    （2）根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？
    弱酸
    弱酸

    （3）C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式
    SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
    SiH4+2O2 =SiO2+2H2O
                                
    （4）O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式
    Se+H2?H2Se
    Se+H2?H2Se

    （5）试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：
    S＞O＞F
    S＞O＞F
    （填元素符号）．

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