Question

盛有12mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

1. A.
   1.2mL
2. B.
   2.4mL
3. C.
   3.6mL
4. D.
   4.8mL

Answer 1

A
分析：NO₂和O₂混合气体与反应可能的反应式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．
解答：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO₂过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3 1
（12ml-y-4y） 2
，解得y=1.2ml，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意先讨论剩余气体的成分，然后结合方程式计算，从而得出答案．