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    已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaClO

    NaHCO3

    CH3COONa

    NaHSO3

    pH

    11.6

    10.3

    9.7

    8.8

    5.2

    下列说法中正确的是

    A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

    B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变（HR代表CH3COOH或HClO）

    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

    D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

    A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

    B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

    D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    选考[化学——物质结构与性质]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）基态 Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.

    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋N3－，若N5＋ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5＋ 推测正确的是 ( ）

    A．N5＋有24个电子

    B．N5＋离子中存在三对未成键的电子对

    C．N5＋阳离子中存在两个氮氮三键

    （3）化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 。通过制得。

    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________（填标号）。

    A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C．第一电离能：N>O>C>B

    D．化合物A中存在配位键

    ②1个分子中有_________个键。

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_________图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_________（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g（氧离子的半径为1. 40×10m， ≈l. 732）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

    请回答：

    （1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：

    i→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。

    （2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

    （3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

    （4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

    （5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

    [查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

    [提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

    [实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

    实验编号

    操作

    现象

    a

    加入足量稀硝酸，振荡

    试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生

    b

    加入足量稀硫酸，振荡

    试管内有红色固体，溶液为无色

    [实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为_________(用化学方程式表示)。

    [实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式不正确的是

    A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－

    B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO3－ =H2O＋CO32 －

    C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 －＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3

    D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

    B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

    C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

    D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

    A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

    B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

    C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（　　）

    　

    A．

    分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

    　

    B．

    分子中C、H个数比为1：2

    　

    C．

    该有机物的相对分子质量为14

    　

    D．

    该分子中肯定不含氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）

       A．             B．                    C．    D．            

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