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    1．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
    B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
    C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
    D．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗

    分析 A．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干；
    B．若加水超过刻度线，实验失败；
    C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大；
    D．滴定管需要润洗，否则量取的溶液浓度偏小．

    解答 解：A．洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干，有水对实验无影响，故A错误；
    B．若加水超过刻度线，实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，故B错误；
    C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，测定结果偏大，则锥形瓶不能润洗，故C错误；
    D．滴定管需要润洗，否则量取的溶液浓度偏小，则必须先用标准溶液润洗酸式滴定管，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验操作的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定及实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
    废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
    已知：
     离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
     开始沉淀时的pH 4.75.8  1.9
     完全沉淀时的pH6.7  9.03.2 
    回答下列问题：
    （1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
    （2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
    （3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
    （4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）．
    （5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
    测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
    B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业碳酸钠中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图1所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有升温加快溶解速率、除去铁元素（或加热促进Fe3+（Fe2+）的水解或氧化Fe2+）（写出两条即可）；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在不低于36℃；简述过滤后洗涤固体的操作向过滤器中加入36℃的热水没过固体表面，待水自然流干后，重复操作2～3次．
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为足量的Ba（NO3）2和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液．
    （4）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图2），写出Y电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）
    （5）取提纯后的该纯品10.8g溶于水后，加入足量CaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，并称量得到10.0g固体，则提纯后碳酸钠的质量分数为98%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO22[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    B．FeO和稀HNO3反应FeO+2H+=Fe2++H2O
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制备Fe（OH）2Fe2++NH4++3OH-=Fe（OH）2↓+NH3?H2O
    D．NaHSO4与Ba（OH）2混合至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的．
    （1）漂白粉制备的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    （3）漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2；
    （4）长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原产物
    B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原
    C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂
    D．氧化还原反应的本质是电子得失或电子对的偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．强酸强碱盐溶液一定呈中性×（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的（　　）
    物  质选用试剂（过量）操作方法
    A CaO（CaCO3）水过滤
    BCuO（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤
    CCuSO4溶液（H2SO4）氧化铜 加入氧化铜粉末充分反应后过滤
    D盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
    A．AB．BC．CD．D

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