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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A .标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA

    C．0.1mol CH4所含质子数为NA

    D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A .标准状况下庚烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；B．醋酸的物质的量是0.01mol，则其余足量的Zn反应产生氢气的物质的量是0.005mol，氢气的分子数目是0.005NA，错误；C．1个甲烷分子中含10个质子，则0.1mol CH4所含质子数为NA，正确；D．1个乙烯分子中含有1个碳碳双键，则0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2

    B. 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+

    C. AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

    D. 氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

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    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）____；

    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③碳酸钠粉末；④Na2SO3溶液

    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________；

    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________；

    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为__________________________________；

    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是（ ）
    A.硬铝
    B.黄铜
    C.钢铁
    D.金箔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

    A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质间不能发生离子反应的是（　　）
    A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液
    B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
    C.NaCl溶液与KNO3溶液
    D.Na2CO3溶液与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是( )

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

    B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

    D. 在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 mol H2，反应后放出的热量为Q2kJ，则184 ＞ Q2＞ 2Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。

    I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。

    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。

    （2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

    Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

    ① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。

    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。

    ③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。

    a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变

    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。

    Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：

    Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

    Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

    Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

    （4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）

    a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体

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