Question

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
__________。
A．200 mL B．400 mL C．500 mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
ag／65g·mol^-1＝bg／64g·mol^-1＋V mL / 22400 mL·mol^-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H₂)／n(SO₂)的数值将__________ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、
_________________、__________________。

Answer 1

（1）C
（2）Zn+2H₂SO₄(浓)==ZnSO₄+SO₂+2H₂O
（3）得失电子守恒
（4）(64cV-2m)/m ；偏小
（5）冷却至原温度；漏斗中和量气管中液面相平；视线与凹液面的最低处相水平。