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    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有
     
    ，该仪器上需标有以下五项中的
     
    （用序号填写）
    ①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
     
    ．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
    （2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；容量瓶上标有刻度线、温度和容量；
    （3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    V
    分析判断．
    解答： 解：配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：
    2.8mol/L×0.1L
    18mol/L
    ≈0.0156mL=15.6mL，
    故答案为：15.6mL；
    （2）配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸，配制的步骤为：计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器有：玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需100mL容量瓶，量瓶上标有刻度线、温度和容量；
    故答案为：100mL容量瓶；①③⑤；
    （3）溶解过程中，烧杯玻璃棒都有沾的溶质，洗涤保证溶质全部转移到容量瓶；
    故答案为：把溶质全部转移至容量瓶；
    （4）①量取浓硫酸时，若俯视液面，浓硫酸的体积偏少，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
    ②最后需要加水和定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
    ③浓硫酸溶于水会放出大量的热量，若未冷却直接转移定容，由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小，故浓度偏高，
    故答案为：偏低；无影响；偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    V
    理解配制原理和误差分析，注意浓硫酸的稀释操作，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）画出基态Fe原子价电子轨道表示式
     

    （2）下列属于非极性分子的是
     

    A．CH2Cl2     B．BF3    C．H2O2     D．SO3    E．SO2     F．SiO2
    （3）C、N、O、F四种元素电负性从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用
     
    杂化．H3O+中H-O-H键角
     
    H2O中H-O-H键角（填“大于”“小于”或“等于”）
    （5）向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）2沉淀溶解生成[Co（NH3）6]2+．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3?5NH3表示．把分离出的CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
     
    ，此配合物中Co的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO
     
    g，所含CO2在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应CO+H2O（g）?CO2+H2，达到平衡时，K=
    c(CO2)×c(H2)
    c(CO)×c(H2O)
    ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．
    （1）830K时，若起始时：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
     
    ；K值为
     
    ．
    （2）830K，若只将起始时c（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
     
    ．
    （3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度c（H2）=c mol/L，a、b、c之间的关系式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
    已知：平均反应速率vC=
    1
    2
    vA；反应2min时，A的浓度减少了
    1
    3
    ，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成．
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，vA=
     
    ；
    （2）化学方程式中，x=
     
    、p=
     
    ；
    （3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为
     
    ；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，现有氧气和臭氧（O3）的混合气体共50mL，将此混合气体再与20mL CO气体混合，在加热引燃的条件下充分反应后，恢复到原来的温度和压强，测得最后混合气体的体积为70mL，（已知在加热的条件下，2O3═3O2）则，
    （1）原混合气体O3的体积为
     
    ．
    （2）原混合气体中氧气和臭氧的质量之比为
     
    ．
    （3）原混合气体的平均分子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由H2、Cl2、O2组成的混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中H2、Cl2、O2在同温同压下的体积比可能是（　　）
    A、3：2：1
    B、6：1：2
    C、5：3：1
    D、7：4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某K2CO3样品中含有KNO3和Ba（NO3）2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A、肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2
    B、肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3
    C、KNO3和Ba（NO3）2都有
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
    A、K2CO3溶液
    B、Na2SO3溶液
    C、Ca（HCO3）2溶液
    D、FeCl3溶液

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