A.B.C.D为短周期中相邻两周期中的元素.其原子序数A＞B＞C＞D.D和A形成简单离子后.它们的电子层相差两层.已知A处于第n族.D处于第m族.且A单质中含有共价键.B的气态氢化物的分子式为H2B.在其最高价氧化物中B的质量分数为40%.B原子核内质子数和中子数相等.C和A形成CA3型化合物.C与A.B在同一周期.B与A左右相邻.试回答: (1)C离子的结构示意图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H₂B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA₃型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：

(1)C离子的结构示意图为 [

(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为 .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为___________________

（1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为cs^ccp^c+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E₂D．
（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为

；D的价电子排布式图为

；
（2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写分子的化学式）；在③的分子中有

个σ键和

个π键．
（3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为

；足量的C的氢化物水溶液与CuSO₄ 溶液反应生成的配合物，其化学式为

，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：

．

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科目：高中化学 来源：2012届宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈
形
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了                 原理。
（3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
（4）CD₃中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

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科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

（1）A的基态原子最外层有种不同运动状态的电子，F位于区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为，AD₄为（填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是（用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是，与AC₂互为等电子体的分子的名称为。（只写一种）

（4）BD₃中心原子的杂化方式为，其分子空间构型为。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，晶胞中该原子的配位数为；F的原子半径是 pm；（阿伏加德罗常数为N_A）。

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科目：高中化学 来源：2014届河北省衡水市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

⑶F位于族区，其基态原子有种运动状态。

⑷CD₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－³(用字母表示)。