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    下列对化学概念判断的依据正确的是（ ）

    A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应

    B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

    C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

    D．电解质与非电解质：物质本身的导电性

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年上海市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：

    A．制半导体元素

    B．制农药元素

    C．制催化剂元素

    D．制耐高温合金的元素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江台州中学高二上第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

    A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德市高二12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物(C2H4O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：

    (C2H4O)n nC2H4O。

    （1）先把混合物分离得到(C2H4O)n：将混合物放入____中，静置，分离操作名称为______。

    （2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是______________。

    （3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是(C2H4O)n和6mol/LH2SO4的混合液，锥形瓶中是蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C2H4O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

    ①用冷凝管的目的是________，冷凝水的进口是_____(填“a”或“b”)。

    ②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有___的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是_____，目的是__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。

    （2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是 mol。

    （3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

    A．Fe2+、Na+、NO3-、 Cl-

    B． Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+

    D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：

    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。

    （2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。

    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。

    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____

    A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

    （5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____

    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等

    B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1

    C．混合气体的密度保持不变

    D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄三中高二10月学情调查化学卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

    （1）依据反应：设计的原电池如图所示。

    则电解质溶液Y是________________ (填化学式)，X的电极反应式___________________，盐桥中的Cl－移向_______________溶液(填化学式)。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。

    （2） 利用下图的装置可以模拟铁的电化学防护：

    若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于____处，总反应的离子方程式为__________________ ；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东湛江第一中学高一上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

    B．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5NA

    C．0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA

    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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