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茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:

(1)写出反应①的化学方程式:
 

(2)反应③的反应类型为:
 

(3)写出C中的官能团的名称:
 

(4)上述①②③三个反应中,原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是
 
(填序号).
(5)乙酸苯甲酯有很多同分异构体,写出两个符合要求的同分异构体结构简式:①含有酯基、②苯环上只有一个取代基请写出另外两个同分异构体的结构简式:
 
 
考点:有机物的推断
专题:
分析:乙醇发生氧化反应生成A,A为CH3CHO,A发生氧化反应生成B,B为CH3COOH,甲苯在光照条件下和氯气发生取代反应生成1-氯甲苯,1-氯甲苯在加热条件下发生水解反应生成C,C为,乙酸和苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯,据此分析解答.
解答: 解:乙醇发生氧化反应生成A,A为CH3CHO,A发生氧化反应生成B,B为CH3COOH,甲苯在光照条件下和氯气发生取代反应生成1-氯甲苯,1-氯甲苯在加热条件下发生水解反应生成C,C为,乙酸和苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯,
(1)乙醇被氧化生成乙醛,反应方程式为,故答案为:
(2)B是羧酸、C是醇,羧酸和醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应或取代反应生成酯,所以反应类型是酯化反应或取代反应,故答案为:酯化反应或取代反应;
(3)C为,其官能团名称是醇羟基,故答案为:醇羟基;
(4)上述①②③三个反应中,原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应为加成反应,是②,
故答案为:②;
(5)乙酸苯甲酯有很多同分异构体,其同分异构体符合下列条件:①含有酯基、②苯环上只有一个取代基,其取代基可以为CH3COOCH2-、CH3CH2COO-,所以其结构简式为CH3COOCH2-C6H5、CH3CH2COO-C6H5
故答案为:CH3COOCH2-C6H5;CH3CH2COO-C6H5
点评:本题考查有机物推断,侧重考查分析推断能力,涉及醇、醛、羧酸、卤代烃、烃、酯之间的转化,根据反应条件结合已知条件进行推断,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各国普遍重视.
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应:CO2(g)+3H2(g) 
催化剂
加热、加压
  CH3OH(g)+H2O(g).实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 

②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图,则该反应的正反应是
 
热(填“吸”或“放”)反应.
③该反应的平衡常数K为
 
(保留两位小数).若提高温度到800℃进行,达平衡时,K值
 
(填“增大”、“减小”或“不变”),
④500℃达平衡时,CH3OH的体积分数ω为
 

Ⅱ.(2)工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反应如下:
①2H2 (g)+CO(g)═CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
(3)总合成反应的热化学方程式为
 

(4)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是
 
(填字母代号).
A.高温高压       B.加入催化剂      C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度  E.分离出二甲醚
(5)已知反应②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol?L-10.440.600.60
此时,v (正)
 
 v (逆) (填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,如果测得结果偏低,则产生误差的原因可能是下列叙述中的(  )
A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终止时气泡消失
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后,未经干燥即进行滴定
C、滴定过程中,锥形瓶中有溶液溅出
D、酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中:①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2,其中只含有共价键的物质是
 
;只含有离子键的物质是
 
;既含有离子键,又含有共价键的物质是
 
;不存在化学键的物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有下列结论:
①微粒半径:S2->Cl>S>F 
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se 
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- 
④氧化性:Cl2>S>Se>Te 
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 
⑥非金属性:F>Cl>S>Se.其中正确的有几个(  )
A、2个B、3个C、4个D、5个

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科目:高中化学 来源: 题型:

Cu、Zn、稀H2SO4形成如图甲乙装置.
(1)以下叙述中,正确的是
 

A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲中比乙中慢     
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu
(2)乙装置中 锌片上发生的电极反应:
 
; 铜片上发生的电极反应:
 

(3)若乙装置中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况下氢气的体积为多少L?

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是(  )
A、υ(A)=0.2mol(L?s)
B、υ(B)=0.45 mol(L?s)
C、υ(C)=0.40 mol(L?min)
D、υ(D)=0.6 mol(L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.1molMnO2与100ml 10mol/L的浓盐酸共热制取氯气,完全反应后可制得标准状况下氯气多少升?假设产生的氯气完全逸出且不考虑HCl的挥发,则在所得溶液中滴入足量的AgNO3溶液将产生白色沉淀多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为
 

(2)若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下可以和液溴发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃结构简式为
 

(3)若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2.2-二甲基丁烷,则此烃结构简式为
 
,用系统命名法命名
 

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