下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是
| 元素代号 | X | Y | Z | W | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
| 主要化合价 | ＋1 | －2 | －2、＋6 | ＋7、－1 | ＋2 |
A．常温下单质与水反应速率：X > N
B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
C.X 与W形成的化合物是共价化合物
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
科目：高中化学 来源： 题型：
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）
A．用50 mL 8 mol·L-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
C．向100 mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6 g铁
D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨
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科目：高中化学 来源： 题型：
分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是己酸 ②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质 ⑤一定能与钠反应
A．②⑤ B．①③④
C．③④ D．②③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化的
分子，其立体构形都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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科目：高中化学 来源： 题型：
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是
A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理
C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A. 含有非极性键的分子不一定是共价化合物。
B. 分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响。
C. 根据π键的成键特征判断C=C键能是C—C键能的2倍。
D. H2O中心原子采取sp杂化。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某烃结构简式如右图，则该有机物应命名为
A. 2—甲基 — 2 — 乙基丁烷 B. 3 — 甲基 — 3 — 乙基己烷
C. 2，2 — 二甲基戊烷 D. 3，3 — 二甲基戊烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol/L (溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量 mol。
（2）该混合物中铝的质量为 g，铁的质量为 g。
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