【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B.密闭容器中混合气体的总质量不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，
变小
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【题目】常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是
A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至
时，溶液中
＞
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
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【题目】氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是
A. 18O原子所含质子数为18
B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个
C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L
D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol
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【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变
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【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为 __________________；
(2)
中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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【题目】短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数之比等于1∶2；元素Z是人体必需的微量元素，位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
（1）与X同周期且第一电离能比X大的元素有_____种。
（2）基态Y原子中，能量最高的核外电子占据的能级的电子云轮廓图形状为____。
（3）X与Y可形成多种微粒，其中微粒的立体构型为正四面体形的是____（写化学式），写出两种与它互为等电子体的粒子的化学式_____（写一种分子和一种离子）
（4）Y与Z形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Z微粒的配位数为_____，该化合物的化学式为_____。
（5）已知ZY晶体的熔点约为1700℃，ZX与ZY结构相似，其熔点为1975℃，构成ZY晶体的作用力是_____，ZX熔点较高的原因是_____。
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