为确定某溶液的离子组成.进行如下实验: ①测定溶液的pH.溶液显强碱性. ②取少量溶液加入稀盐酸.产生无刺激性气味.能使澄清石灰水变浑浊的气体. ③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液.产生白色沉淀. ④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时.再滴加AgNO3溶液.产生白色沉淀. 根据以上实验.下列推测正确的是 A.一定有 B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在②所得溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取③所得溶液上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验，下列推测正确的是（）

A.一定有 B.不能确定是否存在

C.不能确定Cl^-是否存 D.不能确定是否存在

解析:

由①可知不存在，由②证明生成气体一定是CO₂，不是SO₂，所以原溶液中一定存在，一定不存在；由③证明存在；由于②引进Cl^-，所以无法根据④确定原溶液中是否含有Cl^-。

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科目：高中化学 来源： 题型：

六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

(c+d)

；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻．
（1）E、F形成的化合物甲的电子式为

，该化合物与A₂C反应的化学方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑

．
（2）写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．
（3）已知B+BEC₃-B₂C+E₂，请将方程式配平后用双线桥表示电子的转移情况

．
（4）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：

氨分子之间易形成氢键

．由A、C、E三种元素形成的离子化合物溶液中，离子浓度由大到小顺序为

NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-

．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有B、C两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分

可能的组成为Na₂O₂，Na₂O或两个都有．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na₂O，若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na₂O₂或是两者的混合物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₄．为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
（1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是

Ba²⁺、OH^-

，肯定没有的离子是

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的离子是

K⁺、Cl^-

．
（2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象

用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子

．
2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
（1）甲组同学选用了FeCl₂溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（2）乙组同学选用了Na₂SO₃溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是

KMnO₄酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体

；
（3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是

（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃或（NH₄）₂S

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用．但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义．如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）操作a名称是

过滤

，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有

烧杯、漏斗、玻璃棒

．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；②

除去杂质Cu²⁺

：③调节溶液的pH（控制其在5.0-5.4之间）．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是

KSCN溶液

；
（4）表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10mol^-l计算）．反应池中的温度控制在90-95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺

．

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

（5）操作b的名称是

蒸发浓缩、冷却结晶

；
（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃?bZn（OH）₂?cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，则该沉淀的组成为

ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色
下列说法正确的是（　　）

A、原溶液中肯定不含Fe²⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-

B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2-

C、原溶液中肯定含有K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

D、为确定是否含有Cl^-，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三上学期第二次阶段性测试化学试卷 题型：填空题

（10分）A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

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