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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 通过植树造林,可吸收二氧化碳,降低温室效应

B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维,提高信息传输速度

C. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料,缓解日益严重的“白色污染”

【答案】B

【解析】本题考查化学与生活。

绿色植物通过光合作用能吸收大气中的二氧化碳,同时释放氧气,植树造林,增大植被面积可增强植物的光合作用,降低空气中二氧化碳的含量,A正确;用于制作光导纤维的为二氧化硅,B错误;化石燃料在燃烧过程中产生的CO、S02等有害气体会污染环境,C正确;二氧化碳塑料因为是全降解塑料,所以不会产生白色污染,D正确。

故选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A. Zn为电池的正极

B. 正极反应式为:2FeO42-+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. 电池工作时OH向负极迁移

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸然后在右盘上添加2g砝码左盘上添加NaOH固体

B

配制0.1mol/LNaCl溶液100mL

NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中加入NaOH溶液并加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

检验溶液中是富含有I-

取少量试液于试管中加入CCl4并振荡,静置观察CCl4层的颜色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各选项的两个反应属于同一反应类型的是   

选项

反应

反应

A

在光照条件下异丁烷与溴蒸气反应制取CH33CBr

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1,2-二溴乙烷

B

在镍作催化剂的条件下苯与氢气反应生成环己烷

在催化剂作用下乙烯与水反应生成乙醇

C

在银作催化剂的条件下乙醇与空气中的氧气反应生成乙醛

在一定条件下由氯乙烯CH2=CHCl合成聚氯乙烯

D

酸乙酯在酸的催化作用下与水反应生成乙酸和乙醇

在一定条件下液态油脂与氢气反应制造人造脂肪

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题:

①当前,我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________

A、冶炼厂的白色烟尘 B、石灰窑的白色粉尘

C、聚乙烯等塑料垃圾 D、白色建筑废料

②下列措施不利于环境保护的是________

A.推广使用无铅汽油 B.提倡使用太阳能

C.推广使用无磷洗衣粉 D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________

A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2

(2)人类科学的进步,基于材料的迅猛发展,人类除了使用天然材料外,又开发出了塑料、_____________________________三大合成材料,都主要是以天然气、_______________________________为原料生产的。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体 H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式_______________________________

(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________

(3)写出下列反应的化学方程式:①D + 盐酸________________。②B + 水________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:

① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。

② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ,消耗25.00 mL

(1)步骤① 中需要用到的指示剂是_______

(2)步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

B.100℃时,纯水的pH约为6,此时纯水呈酸性

C.电镀时应将待镀物品(镀件)与直流电源的正极相连

D.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将正确的答案填入下列空格中。在原子序数为1~20的元素组成的物质中选择:

(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是__________

(3)硬度最大的单质是__________

(4)常温下有颜色的气体单质是__________

(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是__________

(6)最稳定的气态氢化物是__________

(7)水溶液酸性最强的气态氢化物是__________

(8)原子半径最小的元素是__________

(9)含氢量最高的气态氢化物是__________

(10)常温下既能溶于强酸,又能溶于强碱的氧化物是__________

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