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    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：
    （1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
    （2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
    （3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．
    则①甲溶液为______溶液，其物质的量浓度为______；
    ②乙溶液为______溶液，其物质的量浓度为______．

    解：由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液，
    在（1）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物质的量为=0.02mol，碱不足，完全反应，
    则NaOH的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物质的量浓度为=0.5mol/L，
    在（2）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出沉淀最大量xmol，开始沉淀过程消耗氢氧根离子3xmol，
    沉淀溶解过程氢氧化铝与氢氧化钠1：1反应，最后生成0.02mol氢氧化铝，所以消耗氢氧化钠（x-0.02）mol，
    则一共消耗氢氧化钠为3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氢氧化铝0.06mol，所以原溶液含铝离子0.06mol，
    氯化铝浓度为=0.5mol/L，
    故答案为：AlCl3；0.5mol?L-1；NaOH；0.5mol?L-1．
    分析：由（2）和（3）可知，一定量的甲与乙反应时，乙的量越多，生成的沉淀越少，则乙为NaOH溶液，即甲为AlCl3溶液；
    根据（1）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，碱不足来计算NaOH溶液的物质的量浓度；
    根据（2）中发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，假设出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量来计算AlCl3溶液的浓度．
    点评：本题考查氯化铝与碱的反应，明确氢氧化铝的两性及了利用信息判断过量碱能溶解氢氧化铝、实验中发生的化学反应是解答的关键，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCl3溶液．现取两溶液作如下实验：
    （1）取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
    （2）取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成了1.56g沉淀．
    （3）取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成了3.12g沉淀．
    则①甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，其物质的量浓度为
    0.5mol?L-1
    0.5mol?L-1
    ；
    ②乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液，其物质的量浓度为
    0.5mol?L-1
    0.5mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    —3现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液。现做如下实验：

    ①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

    ②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1．56沉淀

    ③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3．12沉淀

    通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液是_______,其浓度为____mol/L。乙溶液是_______??????其浓度为____mol/L

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省部分重点中学高三秋季期中联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）
    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
    ①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
    ②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
    ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）

    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

    ①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

    ②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

    ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

     

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