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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是       

       A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

       B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

       C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

       D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    ⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。

    ⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。

    ⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。

    ⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，

    写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最

    多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

    作为新能源的原因可能的是 ▲ 。

    a．在自然界中存在大量的单质硅

    b．硅可以通过化学方法“再生”

    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

    d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

    A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

    B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

    C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

    D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

    （1）正确操作步骤的顺序为       ▲      （填序号）；

    （2）上述B步骤操作目的是               ▲               ；

    （3）判断到达滴定终点的现象是                ▲                  ；

    （4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会    ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

    ②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会   ▲   ；

    （5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

    （6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是                         

       A．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA

       B．标准状态下，54g H2O中含有分子数为3NA个

       C．0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA

       D．NA个He分子所具有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是               

    A．Fe3＋                    B．Al3＋                                    C．NH4＋                     D．Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液    B．胶体中分散质直径大于100 nm

    C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，

    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

    （5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

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