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    在2L容器中发生A(气)＋3B(气)2C(气)＋2D(气)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

    [　　]

    A．v(D)＝0.01mol/(L·min)

    B．v(C)＝0.4mol/(L·min)

    C．v(B)＝0.01mol/(L·s)

    D．v(A)＝0.0025mol/(L·s)
    答案：BC
    解析：

    导解：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的大小，应选用同种物质的反应速率进行比较，利用各物质的反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，将不同情况下，同一物质的反应速率求出，再比较．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
    （1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

    ①写出工业上合成氨的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ．
    ②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=
    24.45%
    24.45%
    ．
    ③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是
    b
    b
    （选填字母“a“或“b”），选择的理由是
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动
    合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动

    ④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）
    （写出一条即可）．
    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
    （3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表
    时间/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
    0 0.40 1.00 0 0
    5 X1 X2 X3 0.60
    7 Y1 Y2 0.20 Y3
    10 0.21 0.81 0.19 0.62
    ①分析表中数据，判断5?7min之间反应是否处于平衡状态
    是
    是
    （填“是”或“否”），
    前5min平均反应速率v（CH4）=
    0.02mol?min-1
    0.02mol?min-1
    ．
    ②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少的原因可能是
    d
    d
    （填字母）．
    a?减少CH4      b?降低温度c?增大压强d?充入H2
    ③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
    0.05
    0.05
    mol CO、
    0.15
    0.15
    mol H2，达到平衡时CH4的体积百分含量与第一次投料相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L容器中发生反应N2+3H2?2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol?L-1?s-1，则这段时间为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L?s），则这段时间为（　 ）

    A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　 　C．3 s　　　　　　　 D．2 s

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷 题型：选择题

    在2L容器中发生反应N2＋3H2  2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为

    A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

     

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