Question

下列曲线图与对应选项不正确的是(  )

A．向1L浓度均为0.1mol·L–1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol·L–1稀H2SO4溶液

B．向1L 0.1 mol·L–1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L–1NaOH溶液

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体

Answer 1

A

解析试题分析：A、刚开始滴入时，Ba²⁺与SO₄^2–发生反应生成BaSO₄沉淀，A图描绘的是加入1L稀H₂SO₄后才生成沉淀，与实际不符，错误。B、向1L 0.1 mol·L^–1 AlCl₃和0.3mol/L NH₄Cl的混合液中逐滴滴入0.1 mol·L^–1NaOH溶液，先后发生的反应为：Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃↓(沉淀逐渐增多，消耗3体积NaOH溶液)，NH₄⁺ + OH^– = NH₃·H₂O(沉淀量不变，消耗3体积NaOH溶液)，Al(OH) ₃+ OH^– = AlO₂^– + 2H₂O(沉淀逐渐减少，最后全部溶解，消耗1体积NaOH溶液)，正确。C、向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液时，先后发生的反应为：4OH^– + Al³⁺ = AlO₂^– + 2H₂O(没有沉淀生成)，Al³⁺ +3AlO₂^– + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓(沉淀量逐渐增加)， D、向Ba(OH)₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体，先后发生以下反应：CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓+ H₂O(沉淀逐渐增加)，BaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ba(HCO₃)₂(沉淀逐渐减少，最后全部溶解)，正确。故答案为A。
考点：考查混合溶液中的离子反应及反应的先后顺序。