Question

（1）按要求写出下列反应方程式：
①镁与二氧化碳反应的化学方程式

 

；
②用H₂SO₄酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式

 

；
③草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式

 

．
（2）1g乙烷（C₂H₆）燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式

 

．若1g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C₂H₆完全燃烧生成CO₂和水蒸气时放出的热量为

 

．
（3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子．
（4）工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．请在图中定性画出工业合成NH₃中H₂的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t₁达到平衡，t₂增大压强，t₃又达到平衡，t₄降温，t₅再次达到平衡．）

Answer 1

考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,有关反应热的计算,化学反应速率与化学平衡图象的综合应用

专题：化学用语专题,化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）①镁和二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳；
②碘离子具有还原性，碘离子和氧气发生氧化还原反应生成碘；
③草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水；
（2）燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物；1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则H₂O（l）=H₂O（g）△H=+45kJ/mol，根据盖斯定律求解；
（3）根据手性碳原子连接四个不同的原子或原子团进行判断；
（4）根据不同时间段条件的变化画出H₂的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．

解答： 解：（1）①镁为活泼金属，镁和二氧化碳发生置换反应2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
②碘离子和氧气发生氧化还原反应生成碘，离子反应为4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O，故答案为：4I^-+4H⁺+O₂=2I₂+2H₂O；
③草酸具有还原性与强氧化性酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO₂和液态水时放热52kJ，则30g乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为30×52KJ=1560KJ，
则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ/mol①，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+45kJ/mol，由盖斯定律可知，①+②×3得到反应C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1425kJ/mol，则15g C₂H₆完全燃烧生成CO₂和水蒸气时放出的热量为

1425KJ

2

=712.5KJ，
 故答案为：C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1560kJ/mol； 712.5kJ；
（3）手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，前者有手性碳原子，后者没有，
故答案为：；
（4）t₁达到平衡，则H₂的逆反应速率（V）不变；t₂降温，则H₂的逆反应速率（V）降低；t₃又达到平衡，H₂的逆反应速率（V）不变；t₄增大压强，H₂的逆反应速率（V）增大；t₅再次达到平衡，H₂的逆反应速率（V）不变，据此画出图象，为，
故答案为：．

点评：本题考查较为综合，涉及离子反应方程式的书写、反应热的计算、手性碳原子、以图象的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素，题目难度中等，为高频考点，离子反应的书写注意把握发生的反应及离子反应的书写方法，注意反应实质的判断，注意盖斯定律应用、等效平衡问题．