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    下列物质能通过两种单质化合而成的是

    A. NO2 B. CuCl2 C. FeCl2 D. SO3

    B

    【解析】

    试题分析：N2+O22NO；Cu+Cl2 CuCl2；2Fe+3Cl2 2FeCl3；S+O2 SO2，故B项正确。

    考点：本题考查元素与化合物的性质。

    考点分析： 考点1：铁及其化合物 考点2：铜及其化合物 考点3：氮族元素 考点4：卤素 试题属性
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    A．一段时间后，锌片质量会变小

    B．铜电极附近会出现蓝色

    C．电子由铜通过导线流向锌

    D．锌电极是该电池的正极

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    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中被还原

    D．1mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

    B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

    C．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

    D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

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    下列实验操作或处理正确的是

    A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体

    B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

    C．金属钠着火立刻用湿布盖灭

    D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗

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    （9分）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：

    2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时，C的浓度为1．2 mol·L－1。

    （1）维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）,C的浓度为 mol/L,平衡常数K= 。

    （2）能说明该反应达到化学平衡状态的是

    a．容器中气体总压强不再改变 b．容器中气体的密度不再改变

    c．2V正(A)=3V逆(C) d．气体平均相对分子质量不再改变

    （3）维持容器的压强和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol·L－1的是 。

    a．4 mol A + 2 mol B

    b．3 mol C + 1 mol D

    c．2 mol A +1 mol B + 1 molD

    （4）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1．2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是 。

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    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是

    A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag+

    B．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10－4

    C．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

    D．0．02molL－1的AgNO3溶液与0．2molL－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    （1）能导电的是（填字母，下同） ；

    （2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；

    （3）属于非电解质的是 。

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    C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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