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    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（   ）
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		溴苯（溴）
    		氢氧化钠
    		分液
    B
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		饱和碳酸钠
    		分液
    D
    		乙醇（水）
    		生石灰
    		蒸馏
     
    B

    试题分析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图各装置不能达到实验目的的是
         
    A．装置①可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
    B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
    C．装置③可用于排空气法收集NO2气体
    D．装置④可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂分离方法正确的是
    选项
    		物质
    		杂质
    		所用试剂
    		分离方法
    A．
    		KCl
    		CaCl2
    		Na2CO3溶液、盐酸
    		过滤
    B．
    		CH3CH2OH
    		CH3COOH
    		CaO
    		蒸馏
    C．
    		NaCl
    		NH4Cl
    		NaOH
    		蒸干
    D．
    		N2
    		O2
    		铜网
    		加热
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
    Ⅱ.将SiCI4分离，得到纯净的TiCl4。
    Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
    Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

    ①根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是      ，分离二者所采用的操作名称是      。
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是             。
    ③如Ⅳ在实验室中完成，应将TiO2·xH2O放在      （填字母）中加热。

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的              （填“氧化性”或“还原性”）。
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理。（夹持装置已略去）

    ①如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为        。
    ②当CO气体全部通入后，还要按图示通一段时间空气，其目的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    按图所示实验过程填空：

    （1）写出上述反应的离子方程式：
    ①                                                                           ；
    ②                                                                           ；
    ③                                                                           。
    （2）填空：a           b              c             d             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
    A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

    按要求回答下列问题：
    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。
    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
    （4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN－离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0．05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    回答下列问题：
    ⑴乙中反应的离子方程式为                                    ；
    ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是    （填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    ⑶丁在实验中的作用是           ；装有碱石灰的干燥管的作用是                               ；
    ⑷戊中盛有含Ca(OH)20．02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0．82 g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于      ；请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低     ？简要说明可能的原因                ；
    ⑸请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
    A．钠、镁B．溴、碘C．食盐、淡水D．氯气、烧碱

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