Question

14克铁与质量分数为36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸恰好完全反应，则生成FeCl₂ 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少L气体？消耗的盐酸的体积多少mL？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Fe的物质的量，根据方程式计算生成氯化亚铁、氢气的物质的量、消耗HCl的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积，根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度，再根据V=

n

c

计算消耗盐酸的体积．

解答： 解：14g Fe的物质的量=

14g

56g/mol

=0.25mol
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
    1    2    1    1
0.25mol  x    y    z
x=

0.25mol×2

1

=0.5mol
y=

0.25mol×1

1

=0.25mol
z=

0.25mol×1

1

=0.25mol
故标况下，生成氢气的体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
36.5%、密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，故需要盐酸的体积=

0.5mol

11.9mol/L

=0.0420L=42.0mL，
答：生成FeCl₂ 的物质的量为0.25mol；标准状况下最多可以收集到5.6L气体，消耗的盐酸的体积为42.0mL．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．