Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＜④

B．向10mL上述四种溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

C．水电离的c（H+）：①=②=③=④

D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

Answer 1

分析：A、强酸和强碱后溶液呈中性，证明酸碱恰好中和反应；
B、加水稀释，强酸强碱溶液的PH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离；
C、酸碱对水的电离起到抑制作用；
D、常数存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；

解答：解：A、强酸和强碱恰好中和，pH=7，消耗溶液的体积②=④，故A错误；
B、弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故B错误；
C、在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，强酸弱酸溶液中氢离子浓度相同，强碱弱碱溶液中氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故C项正确；
D、和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质电离和溶液的pH的计算问题，溶液酸碱性由氢离子和氢氧根离子浓度 相对大小比较判断，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目难度中等．