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    19．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．CH3COOH?H++CH3COO-
    C．NH3+H2O═NH${\;}_{4}^{+}$+OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

    分析 A．硫化氢为多元弱酸，是弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主；
    B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离；
    C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子；
    D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．

    解答 解：A．硫化氢属于弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S?H++HS-，故A错误；
    B．醋酸为弱酸，是弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，故B正确；
    C．一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子与氢氧根离子，离子方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，故C错误；
    D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方式是解题关键，注意多元弱酸分步电离，以第一步为主．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
    ②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于属于强电解质的是DF．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜  m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液．则Va：Vb=10a+b-14（填表达式），
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol•L-1的五种溶液
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH的大小顺序不正确的是④（选填①②③④）
    ①D＜B＜A      ②A＜C＜E      ③E＞A＞D     ④B＞A＞C
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中
    存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、NH3•H2ONH+4+OH-；NH+4+H2O NH3•H2O+H+；
    在此溶液中：Na+ 微粒的物质的量为0.002mol有两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．它们是NH4+和H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
    下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    容积0.5 L0.5 L1.0 L
    温度/℃T1T2T2
    反应物起始量1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6.0 mol A
    2.0 mol B
    A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
    ABAxBy
    甲8g4g11g
    乙7g5g11g
    则A、B所发生的反应可能为（　　）
    A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
    C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标况下，下列气体体积最大的是（　　）
    A．14gCOB．32gO2C．44gCO2D．4gH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（　　）
     实验现象离子方程式
    A稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中白色沉淀生成，溶液由红色变无色 Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    B磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O 
    CCa（OH）2澄清溶液加到氯水中溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O
    D稀硫酸加到KI淀粉溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
    1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．

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