Question

已知反应：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）

A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol

B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍

C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）

D．当反应向逆反应方向进行时，v逆（B）＞3v（A）正

Answer 1

A、在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，混合物的起始量一定按照化学方程式中的反应比投料．即1molAB按照3：1组成，A物质的量为0.75mol，B物质的量为0.25mol，故A正确；
B、3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g）；中C为，固体对平衡无影响，反应前后气体体积不变，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，A的浓度将增加到原平衡的1倍，再加入1molD相当于增大压强，A的浓度又增大到原来的2倍，压强再增大一倍，平衡不动，相当于体积变为原来的一半，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍，故B正确；
C、利用C中含的杂质是难溶物熔沸点高，把含杂质的C放在高温区，通入D气体，反应是放热反应，高温平衡逆向进行，生成ABD的平衡气体在a点温度降低，平衡正向进行，生成纯净C固体，故C正确；
D、反应的正反应速率之比等于系数之比，v_正（A）：v_正（B）=3：1，当反应向逆反应方向进行时对于B，v_正（B）＜v_逆（B），所以v_逆（B）＞

1

3

v（A）_正，故D错误；
故选D．