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    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是                     

    A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数

    D

    解析试题分析：根据图示可以看出“元素某性质”变化规律是：同周期元素中，随着原子序数的递增逐渐增大；同主族，随着原子序数的递增没有改变，符合的为D。
    考点：考查了元素周期律的应用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示
    的离子半径的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 
    A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
    B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
    C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
    D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
    C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X
    B．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小
    D．与得电子能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 

    A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26
    C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（  ）

    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W
    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 （  ）

    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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