Question

下列叙述中正确的是（ ）
A．将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）
B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）
C．在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2
D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

Answer 1

【答案】分析：A、根据溶液显碱性的可能情况来判断；
B、根据水解过滤：越弱越水解来回答；
C、根据酸和碱混合后溶液的pH计算方法来回答；
D、根据0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合反应后，所得溶液的组成情况来回答．
解答：解：A、将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，可能是氢氧化钠剩余导致，还可能是生成的NaA中弱离子的水解导致，当碱大量剩余时，c（H⁺）＜c（A^-）＜c（OH^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B、根据离子的水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以碱性是NaOH＞CH₃COONa＞C₆H₅ONa＞Na₂CO₃，倒过来理解，当pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液，浓度关系是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B正确；
C、10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）₂溶液充分混合，体积为20mL，则氢氧化钡剩余，
c（OH^-）==0.01mol/L，所以pH=12，故C错误；
D、将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合发生反应，因1：1＜n（H⁺）：n（AlO₂^-）=2：1＜4：1，故Al（OH）₃沉淀只有部分溶解为Al³⁺，且Al³⁺水解使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D错误．
故选B．
点评：本题是一道弱电解质的电离和盐的水解知识的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．