下列物质的水溶液. pH＞7的是A．NH4HSO4B．NaHCO3C．K2SO4D．FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄

B．NaHCO₃

C．K₂SO₄

D．FeCl₃

解析试题分析：A．NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-。溶液显酸性，PH<7．错误。B．NaHCO₃是强碱弱酸盐，NaHCO₃= Na⁺+HCO₃^-电离产生的弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终导致溶液显碱性，pH＞7。正确。C．K₂SO₄是强酸与强碱发生完全中和得到的盐，不会发生水解反应，水的电离平衡未被破坏，水溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度仍然相等。所以溶液的PH=7．错误。D．FeCl₃是强酸弱碱盐，弱碱根离子发生水解反应消耗了水电离产生的OH-离子，水的电离平衡被破坏，使水继电离，最终导致整个溶液显酸性，溶液的PH <7．错误。
考点：考查影响溶液酸碱性的因素的知识。

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某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点时c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na₂SO₄不可能使溶液由a点变到c点

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已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Na^＋) = c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)

C．c(OH^－)＋c(SO₃^2-)=c(H₂SO₃)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)

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某温度时，测得纯水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，则此时c(OH^—)为

A．0．5×10^—7mol/L

B．1×10^—7mol/L

C．2×10^—7mol/L

D．4×10^—7mol/L

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盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

B．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液消耗NaOH物质的量相同

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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0．1 mol/L NaOH溶液140mL与0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A．2

B．3

C．12

D．14

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

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在相同温度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量	B．电离的程度
C．H^＋的物质的量浓度	D．CH₃COOH的物质的量

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A．1 : 9

B．10: 1

C．9 : 1

D．1: 10

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