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    下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

    A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

    B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

    C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质

    D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

    A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

    B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

    C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

    D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：

    （1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 。

    A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

    （2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

    ①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ____，搅拌的目的是 ________。

    ②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________ 。

    （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。实验模拟制备皓矾流程如下：

    ①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ _。

    ②加入Zn粉的目的是 。

    ③固体A主要成分是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省新安江校区高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是

    A．X与M的原子序数之差为31

    B．Y的离子半径小于Z的离子半径

    C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2

    D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量稀盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是

    A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

    溶液

    甲+乙[来

    乙+丙

    丙+丁

    甲+丁

    现象

    无明显现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

    A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

    B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

    C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

    D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省清远市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

    A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2Z

    B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

    C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

    D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

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