一定条件下反应mA pC在一密闭容器中进行.测得平均反应速率v.若反应达平衡后保持温度不变.加大体系压强时平衡不移动.则m.n. p.q的数值可以是 A．2.6.3.5 B．3.1.2.2 C．3.1.2.1 D．1.3.2.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速

率v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、

p、q的数值可以是

A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列表述正确的是

A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：[OH^－]＝[HCO₃^－]＋[H^＋]＋[H₂CO₃]

B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：[Na^＋]＝[CH₃COO^－]＋[OH^-]

C．CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：

c (NaOH) ＜c (Na₂CO₃) ＜c(CH₃COONa)

D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2 NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )

如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是。

制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化

碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用：________ ；

浓硫酸的作用：、______________、 _。

取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水

充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量

为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。

（精确到2位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知测定中和热的实验步骤如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。回答下列问题

（1）硫酸溶液稍过量的原因。

（2）需要测定个数据，加入NaOH溶液的正确操作是

，使硫酸与氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是。

（3）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，实验前后温度差平均值是△t，请根据实验数据求出中和热为　　　　，写出该反应的热化学方程式_________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好

B．硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO₂转化为SO₃的转化率

C．电解精炼铜时，精铜作阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

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科目：高中化学 来源： 题型：

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL。试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

　A. 滴定管内液面的变化　B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)

（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L

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