[题目]能证明硫酸为强酸的实验事实是A. 能与酸碱指示剂作用 B. 0.1mol/L的硫酸中.测得c(H+)=0.2mol/LC. 能与金属锌反应生成氢气 D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能证明硫酸为强酸的实验事实是

A. 能与酸碱指示剂作用 B. 0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L

C. 能与金属锌反应生成氢气 D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢

【答案】B

【解析】

A.硫酸能与酸碱指示剂作用，只能说明硫酸具有酸性，不能说明硫酸是强酸，故A错误；

B.0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L，说明硫酸在水溶液中可以完全电离为离子，故硫酸为强酸，B正确；

C.硫酸能与金属锌反应生成氢气，只能证明硫酸具有酸的通性，不能说明硫酸是强酸，故C错误；

D.硫酸能与食盐固体共热产生气体氯化氢，只能证明硫酸是沸点比盐酸的沸点高的难挥发性酸，故D错误；

本题答案为B。

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【题目】以下一系列反应，最终产物为草酸（乙二酸）。

BCDEF

已知B为某一溴代物。

（1）推测用字母代表的化合物的结构式：C_______________。

（2）E→F的化学方程式是______________________。

（3）写出E和草酸在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式_____________________。

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【题目】溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．
（1）海水中溴的主要存在形式是（填字母代号）．
A.Br﹣
B.Br2
C.BrO﹣
D.BrO3﹣
（2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是．

（3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：
方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3 ，写出反应的化学方程式．
（4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．
①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为，证明X是采用方法II吸收的．
②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液．

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【题目】下表是氧族部分元素的相关性质。

元素性质	8O	16S	34Se	52Te
主要化合价	-2	-2、+4、+6	-2、+4、+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

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【题目】下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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【题目】下列说法不正确的是

A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 单质硫既有氧化性，又有还原性

C. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫

D. 硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．

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