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    （10分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；

    (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．

    ①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．

    ②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：                                                               。

     

    【答案】

    （每空2分共10分） (1)冷却后加酚酞试液(或冷却后看溶液是否变红)　

    加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)　

    (2)①500 mL　②Na2O2 + 2H2O === H2O2 + 2NaOH     2H2O2 === 2H2O + O2↑

    【解析】（1）如果是温度高使红色褪去，则可以通过降低温度后再加酚酞试液看是否变红即可或冷却后看溶液是否变红；如果红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大造成的，则可以通过加水稀释后看溶液是否变红(或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红)。

    （2）①2.6g过氧化钠的物质的量是2.6g÷78g/mol＝0.033mol，因此根据方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 可知，理论上可以生成氧气是0.033mol/2×22.4L/mol＝0.373L，所以量筒的规格应该是500ml的。

    ②由于过氧化钠和水生成双氧水和氢氧化钠，双氧水分解再生成氧气，因此实际测得气体体积小于理论值，有关反应的方程式是Na2O2 + 2H2O === H2O2 + 2NaOH、2H2O2 === 2H2O + O2↑。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：?

    甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。?

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是：________________________________。?

    验证乙同学的推测是否正确的方法是：________________________。?

    （2）如果将NaOH溶液改成KMnO4酸性溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。?

    如果认为不合理，请说明你的理由________________________________________________________。?

    （3）类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格： 

    编号

    实验要求

    烧杯中的溶液

    滴管中的液体

    烧瓶中的气体

    ①

    无色变红色喷泉

     

    H2O

     

    ②

    红色变无色喷泉

     

     

    SO2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：____________________。

    验证乙同学的推测是否正确的方法是：______________________。

    (2)如果将NaOH溶液改成KMnO4酸性溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理? _____________(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由______________________________。

    (3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

    编号

    实验要求

    烧杯中的溶液

    滴管中的液体

    烧瓶中的气体

    ①

    无色变红色喷泉

     

    H2O

     

    ②

    红色变无色喷泉

     

     

    SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图1-5-30)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

    图1-5-30

    甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去。

    乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是；验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________________________________。

    (2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_____________________________________________________________________。

    (3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”，并填写下列表格：

    编号

    实验要求

    烧杯中的溶液

    滴管中的液体

    烧瓶中的气体

    ①

    无色变红色的喷泉

     

    H2O

     

    ②

    红色变无色的喷泉

     

     

    SO2

    (4)有人设计用钠做喷泉实验的装置(如图1-5-31所示，大头钉上是足够量的金属钠)，其原理是_______________。实验过程中发现开始时喷出的喷泉压力大，水流急，但随后越来越慢，并且烧瓶不能充满溶液，若钠是足够量的，装置也不漏气，请说明原因：________________

    ____________________________________________________________________。

    图1-5-31

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大．
    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质．
    (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是__________________________________；
    (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．
    ①若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
    ②若实际测得气体体积小于理论值，试用反应方程式表示Na2O2与水反应的实际过程：                                                              。

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