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    在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

    A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 0．8 mol小于1 mol。

    考点：化学平衡的原理

     

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    A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

    B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

    C． 锌是负极，氧化银是正极

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    在某次合成反应中，用1．4g的2—甲基萘，才制得0．17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是

    A．使用了过量的氧化剂 B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂

    C．把反应混合物加热 D．所生成的甲萘醌是沉淀物

     

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    只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 _。

     

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    下列变化需要加入还原剂才能实现的

    A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2

    C．FeFe3＋ D．KClO3O2

     

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    （4分）用单线桥表示下列反应

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    下列实验操作可以实现实验目的的是

    A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油

    B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷

    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

    D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－

     

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