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    水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10-14 mol2·L-2，K(35 ℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述中正确的是(        )?

    A.［H+］随着温度的升高而降低?

    B.在35 ℃时，［H+］＞［OH-］?

    C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?

    D.水的电离是吸热的

    解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 ℃时［H+］=［OH-］=1.0×10-7 mol·L-1。35 ℃时［H+］=［OH-］=1.45×10-7 mol·L-1。温度升高，［H+］、［OH-］都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。?

    答案：D

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