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    硫酸亚锡（SuSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    II．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

    回答下列问题：

    （1）SnC12粉末需要加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式说明原因___________________。

    （2）在SnC12溶液中加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②_________________。

    （3）操作I中使用的玻璃仪器有___________________。

    （4）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；

    ②加入过量的FeCl3，发生的反应为：SnCl2+ FeCl3= SnCl4+ FeCl2

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

    滴定时，K2Cr2O7溶液应该装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    若取2．0g锡粉，经上述各步反应后，共用去0．100mol/L K2Cr2O7溶液40．00mL，锡粉中锡的质量分数是____________________。

     

    【答案】

    （1）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl（2）防止Sn2+被氧化（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（4）酸式；71．4%

    【解析】

    试题分析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（2）由题意知Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（3）由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故用到的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（4）碱式滴定管的胶管与重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，影响浓度；令锡粉中锡的质量分数为x，则：

    Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．

    119g                             mol

    2．0g×x                0．100mol/L×0．040L

    故=

    解得x=71．4%，

    考点：化学方程式的有关计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计

     

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