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    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，

    则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为

             （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

    （1））①气囊不再变小或颜色不再变化

    ②变小

    ③0.4/at(mol.L-1.s-1)

          ④0.7a

    （2）①2H+  + 2e－=H2↑　    11.2x L

    ②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：

    （1）写出三个装置中共同发生反应的化学方程式：
    2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2
    FeBr3
    -Br+HBr
    2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2
    FeBr3
    -Br+HBr
    ．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是
    导气兼冷凝、回流反应物
    导气兼冷凝、回流反应物
    ．
    （3）按装置B、C装好仪器及药品后，要使反应开始，应对装置B进行的操作是
    打开分液漏斗活塞，使反应液流下；
    打开分液漏斗活塞，使反应液流下；
    ，应对装置C进行的操作是
    托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    ．
    （4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作，装置A中这一问题在实验中造成的后果是
    Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
    Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
    ．
    （5）B中采用了洗气瓶吸收装置，反应后洗气瓶中可能出现的现象是
    溶液由无色变成红棕色；
    溶液由无色变成红棕色；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是
    B
    B
    处（用字母表示）．
    （2）C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，作用是
    干燥气体
    干燥气体
    ．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
      △  
    .
     
    2FeCl3
    ．
    （4）写出F中反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．
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    （1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ?mol-1，
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ?mol-1，
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=19kJ?mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。

    ①B中可通过________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。

    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数_______________（填 “变大”“变小”或“不变”）。

    ③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。

    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为______L。

    （2）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

    如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

    ①已知阳极的反应为：(x+1)S2－=SxS2－+2xe－，

    则阴极的电极反应式是：                   。

    当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

    ②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在

    氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。

     

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