Question

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）摩尔盐的水溶液呈

 

色．
（2）c（Fe²⁺）相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是

 

．
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1：
从图1推断甲同学想通过测定

 

计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于

 

．
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是

 

和

 

．C中干燥管的作用是

 

．乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为

 

%（答案精确到小数点后第一位）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题

分析：（1）根据莫尔盐（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的组成进行解答；
（2）根据莫尔盐中铵离子的水解原子量亚铁离子的水解进行判断；
（3）根据图示装置及药品进行判断；氨气极易溶于水，生成的氨气不会全部逸出；
（4）装置B作用是干燥生成的氨气，应该选用碱石灰；装置C用于稀释氨气，可以使用不具有挥发性的稀硫酸；根据洗气瓶装置的质量为氨气的质量计算出莫尔盐的物质的量及质量，再计算出莫尔盐的纯度．

解答： 解：（1）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶于水中电离出亚铁离子，所以溶液为浅绿色，
故答案为：浅绿；
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液中，铵离子水解溶液显示酸性，抑制了亚铁离子的水解，故相同浓度的莫尔盐和硫酸亚铁，莫尔盐中的亚铁离子浓度较大，若c（Fe²⁺）相同，硫酸亚铁的物质的量浓度要大些，
故答案为：硫酸亚铁；
（3）从图1药品为莫尔盐和氢氧化钠，说明甲同学想通过测定生成氨气的体积计算摩尔盐的纯度；由于氨气极易溶于水，所以溶液中一定含有部分氨气没有逸出，
故答案为：生成氨气的体积；氨气有一部分会溶解在溶液中；
（4）根据图2可知，装置B为干燥装置，干燥氨气可以使用碱石灰；装置C为吸收并测定生成氨气的装置，可以使用稀硫酸；氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，使用C中干燥管的作用是防止倒吸；乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，增重部分为氨气的质量，生成的氨气的物质的量为：

0.68g

17g/mol

=0.04mol，10.0g的摩尔盐样品中含有莫尔盐的物质的量为：0.02mol，所以这份摩尔盐的纯度为：

392g/mol×0.02mol

10g

×100%=78.4%，
故答案为：碱石灰；稀硫酸；防止倒吸；78.4．

点评：本题考查了探究物质组成、测定物质的含量的方法，题目难度中等，注意掌握探究物质组成、测定物质含量的方法，解题关键是明确实验原理．