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    【题目】钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：

    （1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。

    （2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。

    （3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。

    【答案】 两性

    【解析】

    利用物质的性质回答问题，过氧化物的强氧化性，氧化铝的两性和漂白粉的漂白性。

    （1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为，与呼吸出的水和二氧化碳都能反映产生氧气。

    （2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性氧化物。

    （3）漂白粉是由氯气和氢氧化钙反应得到，漂白性是溶于水后水解产生次氯酸的性质，即有效成分为。

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    【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A. 3g 3He含有的中子数为1NA

    B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

    C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

    D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

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    【题目】下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是( )

    A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

    B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

    C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

    D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。

    (1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

    (2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置丙中______。

    (3)装置丁中酸性溶液的作用是______。

    (4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；。

    (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为______________________________________________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_________________________________________。

    (3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______________________________________。

    (4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

    元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母，下同)，容易形成共价键的是____。

    A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当的高温稳定性，越来越多被应用于热工各个领域，如陶瓷烧成棚板、辊棒，以及高温轴承、涡轮叶片等。

    (1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是________。

    A．硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应

    B．氮化硅陶瓷属于硅酸盐

    C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

    D．太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅

    (2)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物。

    ①该反应的化学方程式为___________________________。

    ②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。

    （2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________。

    （3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________（从分子结构的角度回答）。

    （4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如右图所示。六方相氮化硼______π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）物质G的化学式：______。

    （2）物质B的电子式：______。

    （3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是

    A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

    B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a

    C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

    D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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