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    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6．下列叙述错误的是（　　）
    A、E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族
    B、元素A、B、C的原子半径：C＞B＞A
    C、元素B、C、D的非金属性：C＞B＞D
    D、一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素，D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，结合元素周期律解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为C元素；C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可以制造高性能通讯材料，则C为O元素，D为Si；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6，处于ⅦA族，则E为Cl，
    A．E为Cl元素，处于周期表中第3周期第ⅦA族，故A正确；
    B．原子半径：C＞N＞O，故B错误；
    C．非金属性：O＞N＞Si，故C正确；
    D．根据2C+SiO2
     高温 
    .
     
    2CO↑+Si，C单质能够置换出Si单质，故D正确，
    故选B．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（　　）
    A、将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
    B、①④等体积混合后，溶液显碱性
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
    D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中符合如图能量变化的是（　　）
    A、碳与二氧化碳化合成为一氧化碳
    B、HCl分解为H2和Cl2
    C、Na与H2O反应
    D、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl晶体混合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中氯元素全部被还原的是（　　）
    A、MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
    B、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    C、5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
    D、2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
    B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
    C、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
    D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子
    B、五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强
    C、Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
    D、Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现．下列做法中不能体现上述理念的是（　　）
    A、某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能
    B、快餐盒用生物质材料“玉米塑料”（主要成分为可降解聚乳酸）做成
    C、使用的卫生纸都是再生纸
    D、把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述一定正确的是（　　）
    A、甲醛的电子式：
    B、用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H+2Cl
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑
    C、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br-+OH
    H2O
    △
    CH2=↑Br-+H2O
    D、澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以白云石（化学式表示为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份
     
    ．则“轻烧”温度应不超过
     
    ．
    （2）流程图中“加热反应”的化学方程式为
     
    ．
    （3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c（Mg2+）=
     
    ．（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12）
    （4）该工艺中可以循环使用的物质是
     
    、
     
    （填化学式）．
    （5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    、
     
    ．

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